Demies Équations RedOx complexes

[invite5e3c4df6]

Hello tout le monde !

J'aurai besoin d'aide pour la résolution d'une équation redox
KMnO4 + NaSo3 + H2O -> MnO2 + Na2SO4 + KOH

En fait c'est dans un QCM où il demande de déterminer les coefficients de chaque coté de la réaction. Jusque là la question n'est pas difficile, il suffit de trouver avec quels coefficients proposé on obtient le même nombre de O de chaque coté de la réaction. Et de ce fait on obtient :
2 KMnO4 + 3 NaSo3 + H2O -> 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH

Mais pour être sûr de bien comprendre et m'entrainer, j'ai essayé d'écrire les demies équations.
Et là.. Je n'y arrive pas du tout Je n'arrive même pas à identifier tous les couples redox.
Voilà si quelqu'un pouvait me montrer
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[Resartus]

Bonjour,
On peut commencer par passer aux formules ioniques, ce qui permet de repérer les ions spectateurs. Ici par exemple on décompose en :
K+ + MNO4-, 2 Na+ +SO3 2-, 2Na+ + SO4 2-, K+ + OH-
On constate que K+ et Na+ n'interviennent pas. On peut les retirer

Il reste en présence MNO4-, MnO2, SO3 2-, SO4 2-, H2O, OH-
Ensuite on trouve les couples RedOx, et cela se fait en cherchant quels atomes ont changé de nombre d'oxydation.

Dans les cas simples, l'oxygène a dans les molécules un nombre d'oxydation de -II, et l'hydrogène de +I (ici on peut vérifier que le NO de H ne change pas entre H2O et OH-). Ce ne sera pas toujours le cas, en particulier si des molécules de O2 ou de H2 interviennent.

Ici les atomes qui ont changé sont donc : Mn entre MnO4- et MnO2 et S entre SO3 2- et SO4 2-

Vous devez savoir calculer que le NO de Mn passe de +VII à +IV (sinon revoyez votre cours pour la méthode) soit une perte de 3 charges (un gain de 3 électrons).
Donc MnO4- + 3e- + ... -> MnO2 + ...
Il ne reste plus qu'à rajouter soit des H3O+ soit des OH- pour équilibrer les charges, puis de l'eau pour finir d'équilibrer les atomes.
Ici par exemple on a 4 charges - à gauche, on devra avoir 4 OH- à droite, donc MnO4- +3e- + 2 H20 -> MnO2 +4 OH-
A noter qu'on aurait pu choisir d'équilibrer avec des H3O+ et écrire MnO4-+3 e- + 4H3O+ ->MnO2 + 6H2O. Ce sont les conditions acide ou basique du milieu qui vont décider.

A vous de faire la demi équation pour SO3 2-/SO4 2-

Pour l'équation complète, il faudra que les nombres d'électrons cédés et pris soient égaux et ajuster les coefficients de chaque couple en conséquence.
Ce faisant, vous aurez peut-être de l'eau ou des HO- ou H3O+ des deux cotés, on peut alors simplifier un peu l'équation totale (c'est le cas ici)

[invite5e3c4df6]

D'accord, merci pour la réponse bien complète !
Je vais regarder ça

[invite5e3c4df6]

Pour l'équation du couple redox MnO4-/MnO2, ça ne fonctionne pas si on utilise des H+ ?
Autrement dit, avec la demie équation suivante :
2MnO4- + 3é + 8H+ -> 2MnO2 + 4H2O
Les charges me paraissent équilibrées dans ce cas, non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Bonjour,
Où voyez vous un équilibre de charges? Il y en a +3 du coté gauche ( 2*(-1) +3*(-1) +8*(+1)) et 0 du coté droit.

Mais de toutes façons, cela ne marche pas comme cela, parce que chaque MnO4 (-) a besoin de 3 electrons pour passer à MnO2. Pour 2 MnO4-, il faut 6 e

Mais par contre, si votre prof admet d''écrire H+ au lieu de H3O+, pas de problème (il y a eu des modes avec ou sans). On peut écrire
MnO4 (-) +3 e- + 4H+ -> MnO2 +2 H2O

[invite5e3c4df6]

Ah oui exact. Merci !