Molarité

[invite975078a9]

Bonjour, j'aimerais faire véfirer ma réponse, car je suis incertaine. Merci

On titre 5 mL d'acide sulfureux * par du NaOH 0,0943 M :

H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O
Cela prend 8 ml pour atteindre le point d'équivalence.
Quel est la molarité?

J'ai fais (0,0943 x 8)/5 cela me donne une molarité de 0,1509.

Merci!
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[Resartus]

Bonjour,
Telle quelle, la question est un peu vague (à moins que vous n'ayez pas tout recopié) , car l'acide sulfureux a deux acidités, et donc deux points d'équivalence.
C'est un acide assez fort pour la première H2SO3 +NaOH -> NaHSO3 +H2O et le point d'équivalence correspondant va se situer à un ph en dessous de 7.
Selon la manière de mesurer (choix de l'indicateur coloré) , on risque de s'arrêter à cette première neutralisation.
Dans ce cas votre calcul serait juste, mais votre équation fausse.

Mais si vous utilisez la réaction que vous avez écrite (neutralisation complète des deux acidités), on voit qu'il y a besoin de deux fois moins de H2SO3 que de NaOH et il faudra diviser par deux le résultat