Problème de pH

[invite922b42dd]

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour résoudre ce problème :
L'acide sulfureux est un diacide faible :

H2SO3 ↔ H + + HSO3 – pKa1 = 1,82

HSO3 – ↔ H + + SO3 2– pKa2 = 7,00

On prépare 200 mL de solution diluée d'acide sulfureux en prélevant 80 mL de solution mère concentrée à 4,25 M. Quel est le pH de la solution fille de H2SO3 ?
Premièrement, on note les informations :

1. 200 ml de H2SO3 avec une concentration inconnue.
2. 80 ml de HSO3 d'une concentration de 4.25
Après. on doit trouver la concentration de H2SO3, mais comment?
Quels étapes doit-on prendre?
Merci.
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[invite922b42dd]

Parfait, j'ai réussi seule. Mon PH= 0.80.
Puis, j'ai trouvé la concentration du SO3 1.00x10^-7.
Ma dernière question est la suivante : Quelle est la valeur de Kb associée à l'anion SO3 2– ?
Moi, je crois que ça l'équivaut a sa concentration, mais je ne sais pas... Voici les choix. J'hésite avec le 6.20E-13..
a. 1,51 E -9 M
b. 1,00 E -7 M
c. 6,62 E -6 M
d. 6,62 E -13 M
e. 1,00 E -21 M

[invite922b42dd]

Quelqu'un ?

[jeanne08]

La definition du Kb ( constante de basicité) d'une base faible B est la constante de la réaction base+H2O = acide + OH- . Tu constateras , sans peine, que la constante d'acidité Ka de l'acide et la constante Kb de la base conjuguée sont telles que Ka*Kb = produit ionique de l'eau

[A voir en vidéo sur Futura]