Bonjour,
J'ai un exercice dont je n'arrive pas à trouver la solution.
"Dans une solution (éthanol-eau) de densité 0,849 à 25°C sous 1 bar, ou la fraction molaire de l'eau est x2=0,4 et le volume molaire partiel de 'éthanol est V1=57,2cm3/mol.
Trouver le volume molaire partiel de l'eau"
Je pense qu'il faut utiliser la relation d'Euler qui nous donne V=x1.vi1+x2.v2+...+xn.vn
Cependant, je ne trouve comment avoir le volume molaire total sans avoir les masses volumiques...
Merci d'avance
Tu connais les masses molaires de l'eau et de l'éthanol.
Tu prends , par exemple , 0.4 mol d'eau et 0.6 mol d'ethanol. Tu calcules alors la masse de ce mélange et, à partir de la densité, le volume total de ce mélange. Puis tu appliques la relation V total = x1Vm1 +x2Vm2
Merci de votre réponse mais je ne vois toujours pas comment passé de la densité au volume...
la densité d'un liquide est la masse d'un volume V de liquide divisé par la masse du meme volume V d'eau
Si on prend le volume unité on a densité d = masse volumique du liquide / masse volumique de l'eau et la masse volumique de l'eau est 1g/mL = 1g/cm3= 1kg/dm3 =1000 kg/m3
J'ai compris !
Merci beaucoup pour vos réponses rapides
