Thermochimie

[mathier]

bonsoir
quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi dans une réaction endothermique si la température augmente alors la constante d'équilibre K augmente ?

merci
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[Taz64]

Un petit tour par la loi d'Arrhenius :

K=Ae^-Ea/RT

[jeanne08]

Non ce n'est pas cela ... la loi d'Arrhenius s'applique aux constantes de vitesse (Ea est l'énergise d'activation ) .
Ici c'est la loi de Vant'Hoff qui s'applique : dLnK/dT = deltarH°/RT^2 et on voit que si deltarH° est >0 ( réaction endothermique ) alors K augmente quand la température augmente
Une démonstration est deltarG° = -R*T*Ln K donc LnK =-deltarG°/RT et d(deltarG°/T) /dT = - deltarH°/T^2 ( relation de Gibbs-Helmoltz )
Une démonstration plus rapide si on considère que deltarH° et deltarS° sont indépendantes de la température ( approximation usuelle sur un intervalle de température pas trop étendu ) est deltarG° = deltarH° - T*deltarS° = - RT *LnK donc lnK = - deltarH° / RT + deltar S° et si on dérive on retrouve la loi de Vant'Hoff

[Taz64]

Merci de la correction Jeanne !
Il faudra que j'arrête de répondre trop tard le soir sans réfléchir !
^^

[A voir en vidéo sur Futura]