Enthalpie de réaction

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

J'ai une question à propos du problème suivant:

La chaleur de combustion du diamant à 25°C est de 395.3 kJ/mol et celle du graphite est de 393.4KJ/mole calculer la variation d'enthalpie libre pour la transformation du graphie en diamant dans les même conditions.

Pour ma part je prend je fais l'opération suivante : 393.4 - 395.5 = -1.9 KJ/mol 0 Dans le syllabus la valeur est de 1.9KJ/ mol .
Est-ce une erreur de ma part ??

Ou la variation d'enthalpie = -(chaleur de combustion) peut-être ...si quelqu un a une idée ...
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[jeanne08]

Il faut faire attention : les enthalpies de combustion sont négatives ( réactions exothermiques)
(1) diamant + oxygène -> CO2
(2) graphite + oxygène -> CO2
(3) graphite -> diamant
on voit que (3) = (2) -(1) donc deltarH°3 = deltarH°2 - deltarH°1
note : il s'agit d'enthalpie et non d'enthalpie libre

[Omnitrix]

Il y'a une erreur dans mon cours si je comprend bien ???

[jeanne08]

Je ne vois pas ton cours mais je sais que enthalpie réactionnelle de combustion = - chaleur de combustion ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Omnitrix]

Ah ok c'est le lien que je n'ais pas fait. Merci beaucoup