pH d'une solution de HCl après ajout de soude

[invite681047e8]

Bonjour à tous,
dans un QCM, il est écrit :

On dispose de 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,024 mol.L
Quel volume d'hydroxyde de sodium de concentration 0,02 mol.L^-1 faut-il verser dans cette solution pour obtenir un pH égale à 7?
On me propose 20 mL, 24 mL et 16,67 mL.

Tout bêtement, pour un pH = 7, on a autant de mole d'acide chlorhydrique que de soude.
Donc je calcule le nombre n de mol d'acide chlorhydrique et j'essaie les 3 valeurs proposées qui permettent de trouver ce même n pour la soude ( je trouve 24 mL).

Néanmoins, si l'on ne me proposait aucune valeur, comment faire ?
Je calculerai le nombre de mol d'acide chlorhydrique, j'aurais un pH de 3,3.

H₃O⁺ + HO^- --> H₂O

Mais je bloque car je n'arrive pas à relier au pH ?
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[Kemiste]

Bonsoir.

Tu connais la quantité de matière de HCl. Il faut donc juste que tu calcules le volume nécessaire de NaOH pour obtenir cette quantité de matière d'après la concentration. Si tu as testé les trois valeurs de volume tu connais la formule à utiliser. Il n'y a aucun calcul de pH à faire ici.

[invite681047e8]

Oui, je me sens si bête d'avoir créer un sujet pour ça... Merci à vous, j'étais confus car je voulais le relier au pH et trouver une autre formule, n'importe quoi !
Mais si l'on souhaitait avoir par exemple un pH de 8, est-il possible de retrouver le volume de soude nécessaire ?

[Kemiste]

Mais si l'on souhaitait avoir par exemple un pH de 8, est-il possible de retrouver le volume de soude nécessaire ?

Il faudrait calculer la concentration de NaOH dans la solution finale pour avoir un pH de 8 et donc calculer la quantité de NaOH à ajouter pour avoir cette concentration sachant qu'une partie va être consommée par HCl. Il faut aussi s'assurer que la solution de NaOH permet d'arriver à un tel pH.

Le plus simple est d'utiliser un pH-mètre et d'ajouter goutte à goutte NaOH afin d'avoir le pH souhaité

[A voir en vidéo sur Futura]