Bonsoir,
J'ai un soucis concernant le calcul d'un rapport molaire SiO2 : Na2O après ajout de soude.
Je m'explique : j'ai au départ du silicate de sodium Na2SiO3 de rapport molaire 3,3. On ajoute de la soude à 30,5% en masse.
On mélange 66,6%m. de silicate de sodium avec 33,3%m. de NaOH.
J'ai résonné comme cela : on prend pour 100g de mélange.
Si l’on prélève 33,3g de la solution de NaOH : on a donc 33,3*30,5/100 = 10,2g de NaOH dans la solution.
Ainsi n = 10,2/40 = 0,26 mol de Na dans la solution
66,6g de silicate de sodium : n = 66,6/382 = 0,174 mol de Na2O.3,3 SiO2 (M(silicate)=382 g/mol car degré de polymérisation SiO2=5,3 valeur trouvé dans un livre de J.DAVIDOVITS, et M(SiO2)=60g/mol, M(NaOH)=62 g/mol)
=> 0,174/3,3 = 0,052 mol de Na2O (car pour 1 mol de Na2O on a 3,3 mol de SiO2) => 0,104 mol de Na
n (NaOH ajouté) = 0,26 mol (provenant de la soude),
donc ntot(Na) = 0,104 + 0,26 = 0,130 mol de Na => 0,065 mol de Na2O
On calcule de nouveau le ratio SiO2/Na2O : 0,174/0,065 = 2,68
Merci de votre aide.
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