Bonjour!
J'ai un exercice QCM dont je ne comprend pas pourquoi j'ai la bonne réponse:
Pour la réaction:
2CO(g) --> CO2 (g) + C(s)
DetaH°= -173 KJ/mol Delta S° =-176 J/K/mol
A partir de quelle température la réaction inverse est thermodynamiquement favorable?
A) 100°C
B) 710°C
C) -272°C
D) 100°C
E) 983°C
Donc j'ai calculé DeltaG° = DetaH° -T Delta S° =0.
Donc je trouve 983 K soit 710°C...
Mais le problème c'est que si l'on s'intéresse à la question posée soit la réaction inverse alors les valeurs de Deta H° et de Delta S° doivent être opposées soit respectivement +173 KJ/mol et +176 J/K/mol...
Et donc en faisant le calcul on obtiendrait -710°C (et une température négative)...
Pourriez-vous m'aider?
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