salut tout le monde
comment peut-on obtenir la valeur du potentiel standard de l'electrode d'argent en utilisant a chaque fois une interface differente, a savoir ( Ag+/Ag) puis (AgCl/Ag) puis (AgCl/KCl) ? normalement nous devons obtenir la meme valeur avec chaque interface. Merci
La loi de Nernst dit que le potentiel de l'électrode d'argent s'exprime ainsi :
E(Ag+) = 0.800 V + 0.059 log[Ag+]
Si la concentration des ions Ag+ est 1 M, la potentiel de cette électrode vaut 0.800 V, car log1 = 0.
Si la concentration des ions Ag+ est beaucoup plus petite, et qu'elle est égale à ce qui subsiste en solution quand on dissout AgCl dans de l'eau, la concentration des ions Ag+ vaut alors la racine carrée du produit de solubilité, ce qui vaut environ 10-5 M, et le potentiel de l'électrode d'argent dans cette solution vaut :
E(Ag+) = 0.800 + 0.059·(-5) = 0.505 V.
Et si la concentration des ions est encore plus basse, parce qu'on a ajouté des ions chlorure issus de KCl dans la solution précédente, On peut dire que éa concentration des ions Ag+ se dérive encore du produit de solubilité, mais elle vaut Ks/[Cl-] = Ks si la solution de KCl est 1 M.
Dans ce cas le potentiel de l'électrode d'argent trempant dans une telle solution vaut :
$E(Ag+) = 0.800 + 0.059·(-10) = 0,210 V
Re : potentiel de l'electrode d'argent
mercii moco
