Bonjour, j'aimerais savoir la formule qui pourrait me donner la mole de gaz a et de gaz b ( ici, de l'oxygène et de l'hydrogène) en fonction du voltage(U) et de l'intensité (I) dans de l'eau salé (H²O NaCl ).
Merci d'avance pour votre réponse cordialement Starzax
Bonjour,
C'est l'intensité qui importe: il faut 96500 Coulombs par mole électrolysée. Converti les ampères en coulombs/s
Un détail encore: si tu met du sel, NaCl tu formeras du chlore et de l'hydrogène et d'autres réactions parasites. La soude ou le sulfate de sodium permettent d'électrolyser l'eau.
Bonjour
L'électrolyse de l'eau correspond à la réaction H2O ->H2 + 1/2 O2
Il faut donc 96500 coulombs (quantité d'électricité) pour former une mole d'hydrogène et une demie d'oxygène.
Avec un courant de 1 ampère, il faudra 96500 secondes pour faire une mole d'hydrogène (pas loin de 27 heures).
En réalité, il faut 2 Faradays (2x96500 Cb) pour décomposer une mole d'eau par électrolyse.
Bonjour
Non, la tension a bel et bien un rôle dans l'efficacité de l’électrolyse (ainsi que d'autres paramètres), on ne peut se contenter de mesurer l'intensité.
On peut calculer une approximation des volumes gazeux en calculant le produit de l'intensité et de la tension de dissociation de l'eau (1.23V aux CNTP).
Bonjour
Starzax ne parlait pas d'efficacité mais de volume de gaz, semble-t-il.
Ça revient au même, pour une certaine intensité on ne peux pas relier directement un volume de gaz produit, car une notion d'efficacité intervient.
Bonjour, merci de m'avoir répondu.
Le voltage compte et l'intensité aussi mais y aurait-il une relation entre ces deux là où l'énergie produite (en J) et celle pour dissocier une molécule d'H2O ?
Dites moi si je ne suis pas clair.
Merci
Bonjour
Il est assez difficile de répondre à cette question sans entrer dans des détails qui ne concernent plus vraiment la chimie. Lors d'une électrolyse on peut considérer que la puissance injectée se dissocie en 2 parties : D'une part la puissance "efficace", qui va dissocier l'eau, et de l'autre les pertes par effet joule qui vont provoquer l'échauffement du liquide. Une bonne façon de mesurer la part efficace est d’ailleurs de mesurer la température.
Pour schématiser électriquement on peut dire que le bain se comporte comme une résistance pure (dépendante des ions en présence et de leur concentration) sur laquelle on mettrait en parallèle une diode ayant une tension de seuil de 1.2V avec une résistance de faible valeur en série (résistance fonction de la géométrie des électrodes et du régime de production des bulles de gaz).
Je complète ce que dit RomVi.
Dans une électrolyse, on ne dissocie pas les molécules d'eau. Non. On attire les ions qui sont présents en solution, en direction des électrodes, et là ils se déchargent en libérant des gaz comme H2 et O2. Vu de loin, on dirait qu'on a dissocié de l'eau. Mais ce n'est qu'une interprétation de l'électrolyse. la meilleure façon de décrire ce phénomène est de dire que tout se passe comme si on avait dissocié de l'eau.
Pour électrolyser de l'eau, il faut fournir une tension minimum qui dépend de la solution utilisée, mais qui est de l'ordre de 1.2 Volt. Si on applique une tension de 1.2 Volt entre les deux électrodes, dans une solution d'acide sulfurique, le courant sera très faible, et le dégagement gazeux à peine visible. Si on veut obtenir un effet observable, il faut augmenter la tension, et appliquer peut-être 1.5 V, ou 2 V, ou 3 V, que sais-je. A chaque fois, le courant va augmenter, et le dégagement gazeux aussi. L'excès de tension, par rapport au seuil de 1.2 V, peut être multiplié par le courant en Ampère, et cela donne l'énergie thermique dissipée dans la solution sous forme de chaleur
