Bonjour, je suis nouvelle sur ce forum et je me suis dit que peut-être que vous pourriez m'aider à comprendre le phénomène.
J'ai élaboré une solution à base de sels de chlorure (20%). Tout se passe bien au mélange mais après un certain temps (quelques semaines), je me retrouve avec un précipité dans ma solution. J'ai tenté d'acidifier mon milieu mais cela n'a fait que ralentir le problème.
Pouvez-vous m'aider?
Bonsoir
Encore faudrait-il savoir de quels sels il s'agit !
Cordialement
C'est un mélange de chlorure de sodium, de potassium et de magnésium.
Les chlorures de sodium et de potassium ont une stabilité infinie dans l'eau ou hors de l'eau. Par contre le chlorure de magnésium s'hydrolyse très lentement et une partie de ses molécules réagit lentement selon l'équation :
MgCl2 + 2 H2O --> Mg(OH)2 + 2 HCl
Si tu le préfères, c'est une équation que tu peux écrire sous forme ionique :
Mg2+ + 2 H2O --> Mg(OH)2 (s) + 2 H+
Ou bien, tu peux encore écrire :
Mg2+ + 4 H2O --> Mg(OH)2 (s) + 2 H3O+
Merci pour ta réponse, cela me donne une piste.
Est-ce que l'on peut avoir la même réaction avec du chlorure de calcium ou du citrate de sodium?
A ma connaissance, cette réaction d'hydrolyse ne se produit ni avec le chlorure de calcium ni avec le citrate de sodium
Bonsoir,
Est-ce que l'hydrolyse du Chlorure de Magnésium est possible en milieu concentré?
Je ne sais pas si le Chlorure de Magnésium pourrait fixer un ion Cl- a l'image de nombreux chlorures de métaux . Parce dans ce cas la formation d'un complexe moins soluble genre (MgCl3 -) K+ est possible
Remarque importante: En absence d'information sur les proportions respectives il est impossible de répondre précisément.
