Acide lactique

[invite089c6c45]

Bonjour, je voulais savoir si vous pourriez me donnez des indications de départ sur la synthèse de l'acide lactique à partir de l'éthanal
Merci d'avance
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[HarleyApril]

Bonjour

Woodward disait qu'il fallait se préoccuper du squelette carboné, puis de l'aménagement fonctionnel.

Au choix :
Tu dois ajouter un carbone, lequel doit être transformable en acide carboxylique.
Tu dois ajouter un méthyle au bout de l'acétaldéhyde, puis faire de l'aménagement fonctionnel (aldéhyde en acide / hydroxy en alpha).

Moi, mon choix est fait et apheloria corrugata est d'accord avec moi ...

[ecolami]

Bonjour,
une partie de la réponse se trouve sur http://forums.futura-sciences.com/ch...-reaction.html
La seconde partie sera une oxydation a l'eau oxygénée qui formera l'acide lactique.

Remarque la voie Cyanhydrine nécessite l'emploi de cyanure et donc des précautions et un équipement de sécurité adapté.

La réaction méthanal sur éthanal pourrait sembler pratique. Mais il est difficile d'arrêter le processus et on obtient un mélange ou plusieurs méthanal ont réagit sur un éthanal et en plus une dismutation en alcool et acide méthanoïque est possible.

[HarleyApril]

Bonjour Ecolami

Il ne faut pas donner les solutions, mais plutôt essayer d'aider en donnant des indications.

L'hydrolyse du nitrile en acide peut se faire avec de l'eau oxygénée, mais ce n'est pas une oxydation, c'est une hydrolyse.
Par contre, la destruction des cyanures à l'eau de Javel (et sans doute avec l'eau oxygénée) en milieu basique est une oxydation, on forme intermédiairement le cyanogène (NCCN).

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite089c6c45]

Merci pour vos réponse
J'ai réussi de deux façon différentes, une fois avec le nitrile et une autre avec une liasons co

[ecolami]

Bonjour Ecolami

Il ne faut pas donner les solutions, mais plutôt essayer d'aider en donnant des indications.

L'hydrolyse du nitrile en acide peut se faire avec de l'eau oxygénée, mais ce n'est pas une oxydation, c'est une hydrolyse.
Par contre, la destruction des cyanures à l'eau de Javel (et sans doute avec l'eau oxygénée) en milieu basique est une oxydation, on forme intermédiairement le cyanogène (NCCN).

Cordialement

Bonsoir,
L'eau oxygénée hydrolyse certes les nitriles mais elle est réduite lors de la réaction.
L'action de l'Eau de Javel sur les ions cyanures diffère selon le ph. En particulier si la solution n'est pas au bon pH et qu'elle soit un peut trop acide il se forme un dégagement de Chlorure de Cyanogène qui est extrêmement toxique. (c'est en plus un gaz irritant).
L'eau de javel est un réactif peu couteux mais dans la décyanuration il faut en employer plus que ce qui serait nécessaire parce que l'ammoniaque formée est ensuite attaquées pour former des chloramines qui s'hydrolysent aprés: là encore le ph est important en milieu alcalin les chloramines ne s'échappent pas du milieu.
Bref il est plus prudent de prendre de l'eau oxygénée pour décyanurer.