PH d'un mélange de deux solutions

[invite1041fcc5]

Bonjour,

J'ai un exercice en chimie des solutions concernant l'étude des pH.
Voici les questions :
L'acide acétique CH3COOH est un acide dont le pka vaut 4,75.
Quel est le pH d'une solution d'acide acétique de concentration 0,1mol.L^-1 ?
Quel est le pH d'un vinaigre contenant 5% en poids d'acide acétique ? (Densité = 1)

Pour la première question j'utilise la relation :
pH=1/2(pka-log(C))=2,9
Car c'est un acide fort.

Pour la deuxième question je ne sais pas comment faire...
J'ai essayé de trouver la concentration de 5% d'acide acétique mais impossible... Je me demande aussi à quoi sert l'indication densité = 1?

Merci d'avance pour vos réponses.
Niledo
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[chimhet]

5% en poids veux dire qu'il y a 5d d'acide dans 100g de solution.
Donc il vous faut la masse molaire de l'acide et la masse volumique de la solution d’où la densité

[invite1041fcc5]

Super merci de votre réponse.
Du coup pour la masse molaire on a M=60g/mol
Et pour la masse volumique rho=m/V=50g/L
Pour notre concentration on a 50/60=0,83mol/L
Je devrais pouvoir me débrouiller pour la suite !!
Merci !!

[chimhet]

Du coup pour la masse molaire on a M=60g/mol ........... OK
Et pour la masse volumique rho=m/V=50g/L...............Pas du tout
Pour notre concentration on a 50/60=0,83mol/L...............Pas du tout

Revenez aux définition de la masse volumique et de la concentration

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1041fcc5]

Je ne comprends pas trop, la formule de la masse volumique est :
Rho=m/V
Donc dans mon cas rho = (5*1/100)/1*10^-3=0,05/10^-3
Rho=50kg/m^3.

[chimhet]

la masse volumique de la solution est de 1000Kg/m3 (densité=1)
masse volumique= masse de la solution/volume de la solution

vous faites masse soluté/volume solution. ceci est la concentration massique

[invite1041fcc5]

Ha oui effectivement...
J'ai aussi pensé à cette relation : densité = (rho acide)/(rho eau)
Ce qui revient aussi à : rho acide = densité * rho eau = 1*1000=1000kg/m3
Comme 1000kg/m3 = 1000 g/L

On a C=1000/60=16.6 mol/L
Mais je trouve ce résultat assez important....

[jeanne08]

Le vinaigre est une solution aqueuse à 5% d'acide acétique . La densité que l'on te donne est celle de la solution aqueuse donc 1L de cette solution a une masse de 1000 g ... il faut que tu calcules la masse d'acide acétique contenue puis le nombre de mol ...

[invite1041fcc5]

Ok donc pour la masse, sachant que l'on a 5% en poids de l'eau, la masse d'acide acétique est de 50g
Ensuite pour le nombre de mol on a
n=m/M=50/60=5/6mol
Et pour C=n/v=(5/6)/1=5/6 mol/L

La concentration est supérieur à 10^-1 mol/L
Donc pH=1/2(pka-log C)
pH=1/2(4,75 - log 5/6)
pH=2,4

Ce qui me paraît cohérent