Cinétique chimique et constante

[Omnitrix]

Bonjour à tous,

J'ai quelques soucis pour résoudre le problème suivant :

Dans un erlen on mélange les solutions suivante :

10 ml KI 0.1M
10 ml Na2S2O3 0.001M
25 ml KNO3 à 0.4M
10 ml K2S2O8 0.01M
5 ml amidon
40 ml d'eau

Calculer la constante de vitesse de la réaction sachant que l'ordre globale de la réaction est 2 ( 1 par rapport à chacun des réactifs) et que la coloration bleu appraît après 27 min 24s.

Mes réactions sont les suivantes :

I- + S2O8 2- --> 2SO4 2- + I2

I2+ 2S2O3 2- --> S2O6 2- + 2 I-

Donc d'abord j'ai recalculer mes concentrations ce qui me donne une solution de 100 ml 0.01M en KI 0.001M en K2S2O8 et 0.0001M en Na2S2O3.

je peux calculer la variation de concentration de K2S2O8 qui est 1/2[Na2S2O3]initial
je divise ensuite par le temps ce qui me donne donc
1/2[Na2S2O3]/ deltat = 0.0001*0.5/1644s

ensuite je sais que v = k [K2S2O8].[I-]
j'isole k k = v/[K2S2O8].[I-] = 0.00304 1/Ms

Est-ce que mon raisonnement est correct ??
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[jeanne08]

Le nombre de I2 formé est égal au nombre de S2O8 disparu et égal à la moitié du nombre de thiosulfate mis. Tu peux donc calculer combien il reste de S2O8 au bout de 27min 24s
Par ailleurs la loi cinétique donne v = -d(S2O8)/dt = k (S2O8)(I) et tu vois qu'il y a un gros excès de I- donc on peut considérer que la concentration en I- est constante ( dégénérescence de l'ordre) Donc d(S2O8)/dt = - k' (S2O8) ce qui s'intègre par Ln(S2O8) /(S2O8)0 = - k' t ...

[Omnitrix]

ok Merci ....