Bonjour,
J'ai un problème sur un exercice pouvez m'aider à le résoudre :
Dans un litre de solution de NaCl à 0,1 mole/l, on ajoute 1 ml d'AgNO3 à 10-3 mole/l. Comment savoir si il y a précipitation ?
Je sais que Ks = 10e-9,7 pour Agcl
et que equation ionique est Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- -> AgCl + Na+ + NO3- qui donne : Ag+ + Cl- ->AgCl
et que K=[Ag+] x [Cl-] mais je ne sais pas quelle valeur de concentration dois-je prendre pour calculer K
Merci de vos réponses,
Bonjour.
Tu n'as pas besoin de calculer K car la valeur est déjà donnée. Par contre tu peux calculer les concentrations quand K est vérifiée.
La concentration de ions chlorure Cl- est donnée (0.1 M).
La concentration des ions argent Ag+ est mille fois plus petite que celle qui se trouve dans le 1 mL de AgNO3 0.001 M, puisque tu dilues cet échantillon d'un facteur 1000 (de 1 mL à 1 L).
Tu fais le produit de ces deux concentrations. Et tu regardes si ce produit est plus petit ou plus grand que Ks = 10-9.7. S'il est plus grand, il y a précipitation.
Merci de vos réponses
donc cela veut dire que j'ai K=[Cl-] x [Ag+] = 0,1 x 10.10-3 = 10.10-4 donc il y a précipitation
Et donc que la concentration en Ag + est de 10.10-6 ??
Si tu suivais les informations que je t'ai données concernant la concentration de Ag+, tu aurais trouvé un résultat correct. Mais voilà ! Madame veut suivre sa propre méthode de calcul. Et elle se trompe.
