Cinétique chimique

[invite089c6c45]

Bonjour, je suis actuellement en L2 Chimie, et je bloque sur un exercice bizzare de cinétique :/

Déterminer comment la constante de vitesse globale, k exp, est liée à celles pour les étapes individuelles. La réaction globale est: CH3CHO -> CH4 + CO

Le mecanisme de Rice-Herzfeld

K1
initiation CH3CHO --> CH3(radical) + CHO
K2
etape de la chaine CH3(radical) + CH3CHO --> CH4 + CO + CH3 (radical)
K3
terminaison CH3(radical) + CH3(radical) --> C2H6

(suggestion: ecrire l'expression générale du taux de réaction pour les réaction précedente et utilisé CH4 le taux de production)


Merci d'avance
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[jeanne08]

Tu dois trouver la loi de vitesse v = d(CH4)/dt en fonction de la concentration (CH3CHO)
Tu as utiliser l'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) appliqué à (CH3) ... tu dois avoir un cours la dessus ...

[invite089c6c45]

En faite le cours est un desastre, le prof lui même nous la dit et i nous conseil de revoir les TD, mais sans cours c'est trop chaud :/

[invite089c6c45]

svp aider moi, j'aime pas galérer ;/

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Essaie de faire comme te le conseille Jeanne. Tu poses les équations. Tu écris que d(.CH3)/dt~0 (c'est ça l'approximation dont elle parle, regarde sur internet si tu as besoin de plus d'explications).

Cordialement