Equation de Nernst et Pile

[invitece510cc2]

Bonjour,

L'exercice suivant me pose problème.

Pb(s) | Pb2+(aq) (?) || Ni2+(aq) (0,10 mol/L) | Ni(s) E=0,05

On nous demande de trouver la concentration en Ion Plomb. Du coup, j'applique l'équation de Nernst, et j'isole le rapport des concentrations, et tombe sur l'équation de la photo ci jointe.

Je tombe donc sur l'exponentiel d'un chiffre négatif, ce qui donne quelque chose de très petit, qui une fois dénominateur de la concentration en nickel, donnera un nombre très grand, alors que la concentration en plomb est censée être de l'ordre de 10-7.

Est ce que vous souriez m'aider un peu ? Je deviens fou la

Info : Le potentiel standard du Ni vaut -0,23, celui du plomb -O,13.
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[jeanne08]

En général , lors de l'écriture d'une pile on met la borne - à gauche et la borne + à droite et E+-E- = fem e
- borne +: couple Ni/Ni2+ : écriture de la formule de Nernst et on calcule E+
- borne - : E+ ( connu) - E- = fem donc E- est calculé . A la borne - on a le couple Pb/Pb2+ , on écrit la formule de Nernst puis on calcule la concentration en Pb2+

note : pour un couple OX+ne- = Red on a E = E° + RT/nF Ln (Ox)/(Red) = E° + 0,06 log (Ox)/(Red) et attention Ln( népérien ) est différent de log (décimal )

[invitece510cc2]

Merci pour ta réponse.

Il me semble avoir bien appliqué la méthode, mais je n'arrive pas a comprendre qu'est ce qui cloche dans mon equation. Qu'on utilise les Log ou les Ln ne change rien au probleme, si ?

[invitece510cc2]

Attend, est ce que ça veut dire Que le différence de potentiel standard de réaction est toujours positive ? Etant donné que c'est une différence ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je ne connais pas la formule que tu donnes avec deltaE et deltaE° et si il y avait un + à la place du moins et que signifie le delta E ( electrode de droite - electrode de gauche ou l'inverse ? ) ??? ... calcule l'un après l'autre les potentiels redox et il n'y aura pas d'erreur possible ...Quant à la difference de potentiels standard ... elle est n'importe comment à priori !

[invitece510cc2]

Merci encore pour ta réponse, j'ai en faite été induit en erreur par le fait que c'est une réaction qui est très peu favorable, et du coup, je traitais la plus favorable en pensant être logique.