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chimie organique



  1. #1
    letudiant

    chimie organique

    Bonjour,
    Je suis en Première S et j'ai du mal à répondre à une question...la voici!

    La combustion totale d'un mélange de volume 10mL de propane et d'éthylène nécessite 40 mL de dioxygène.
    a) Ecrire les deux équations de combustion.
    ->propane: 5*(O2) + C3 H8 -> 4*(H2O) + 3*(CO2)
    -> éthylène: 3*(O2) + C2 H4 -> 2*(H2O) + 2*(CO2)
    b)En notant x et y les volumes respectifs de propane et d'éthylène qui ont été mis en présence lors de la formation du mélange, écrire une première équation contenant x et y.
    -> x+y=10
    c)Former une deuxième équation avec les mêmes inconnues, en tenant compte, cette fois, de la consommation d'oxygène nécessaire à chacun des hydrocarbures.
    ---->>> Là j'ai un problème
    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    Chimelo

    Re : chimie organique

    Je pense qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits (PV=nRT) et trouver le nombre de moles nécessaire à la combustion : nO2=5nC3H8 + 3nC2H4

  3. #3
    moco

    Re : chimie organique

    Réponse : Un mélange gazeux formé de 50% éthylène et 50% propane et de volume V, consomme un volume de O2 exactement 4 fois plus grand que V.

  4. #4
    letudiant

    Re : chimie organique

    merci pour vos réponse

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