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Chimie cinétique



  1. #1
    Lamasno

    Chimie cinétique


    ------

    Bonjour à tous, Jeanne 08, Mocco et les autres

    Je retourne vers vous après un temps d'absence car j'ai à nouveau plusieurs problèmes pour lesquels je suis bloqué, en voilà un:

    Si la présence d'un catalyseur permet de réduire de 50KJ à 35 KJ l'énergie d'activation d'une transformation d'ordre 1, réalisée à 5000°C,

    a) par quel facteur sa vitesse se trouve t-elle multipliée (On suppose que tous les autres facteurs de la vitesse de la réaction restent inchangés)

    b) à quelle température la réaction catalysée s'effectuerait-elle à la même vitesse que la réaction non catalysée à 500°C?

    Pourriez-vous m'indiquez la route à suivre, j'y vois pas clair

    Un grand merci d'avance

    Lamasno

    -----

  2. #2
    Omnitrix

    Re : Chimie cinétique

    Bonjour,

    Tu sais que la constante de vitesse est liée à l'énergie d'activation par l'équation d'Arrhenius qui est et tu sais également que ta réaction est d'ordre 1 et donc
    Je pense que tu peux réfléchir à partir de ces deux relations sachant que le facteur A est constant ....

  3. #3
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    Merci beaucoup pour ta réponse
    Si cela ne te déranges pas, peux-tu me guider un peu plus. les formules, je les avais mais cela ne m'a pas permis d'avancer. De plus, je suis pressé par le temps et ai encore 8 autres exercices à comprendre
    Merci beaucoup

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Chimie cinétique

    La première relation te permet de trouver la valeur de k avec catalyseur en fonction des deux énergies d'activation.

    Cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : Chimie cinétique

    Calcule l'exponentielle k = Ae-Ea/RT pour Ea = 50 kJ, puis pour Ea = 35. Fais le rapport des deux ! Le facteur A s'en va, et tu trouves ce que tu cherches !

  7. #6
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    Ca c'est ok merci beaucoup je passe au suivant

    Heureusement vous êtes là!

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