Bonjour,
je me pose des questions existentielles ce matin...
Lorsqu'on met, par exemple, du HCl dans de l'eau, le HCl se dissocie (ou s'ionise?) en H+ et Cl-. Et si on rajoute un métal, comme le Zinc, au mélange, le chlore s'y associe pour former ZnCl2. Mais pourquoi? Un ion Cl- n'a-t-il pas 8 électrons de valence? Pourquoi réagit-il, dans ce cas?
Merci d'éclairer ma curieuse lanterne...
Bonjour.
Les ions chlorure ne s'associent pas au zinc métallique pour former ZnCl2. Il y a une réaction d'oxydoréduction entre H+ et Zn selon l'équation :
Zn + 2 H+ -> Zn2+ + H2.
Pour conserver l'électroneutralité il faut donc deux ions Cl- pour un ion Zn2+, d'où la formule ZnCl2 (en solution ZnCl2 est sous la forme Zn2+ + 2 Cl-).
Effectivement. C'est bien trop vrai. Et je présume que l'hydrogène arrache les électrons du Zn dû à sa plus forte électronégativité?
Dans tous les cas, merci !
