Produit de solubilité et Enthalpie standard de dissolution.

[invitece510cc2]

Bonsoir tout le monde,

Dans un de mes annales de chimie, l'exercice suivant

- Sachant que la solubilité de l'hydroxyde d'aluminium est de 3,49.10-4 mol/L à 15 °C, calculez le produit de
solubilité à cette température.
- Calculez la variation d'enthalpie standard de dissolution.
Cette dissolution est-elle endothermique, exothermique ou athermique ?

Pour calculer le produit de solubilité, pas de problème, Ks = [s]*[3s]^3 = 4*10^-13.
Pour calculer la variation d'enthalpie standard, par contre, je ne vois pas. Je suis retourné dans mon cours, dans mes tables de constantes, et j'ai l'impression que j'ai perpétuellement besoin de l'enthalpie standard de formation de Al(OH)3, qui ne m'est pas donnée.
Ai-je raison de penser qu'il manque une donnée dans le problème, ou y a t'il un moyen ? Si oui, pourriez vous me mettre sur la voie?

Bonne soirée et merci d'avance

Julien
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[jeanne08]

Oui , il manque une donnée . On ne peut pas calculer l'enthalpie de dissolution à partir d'une solubilité à une seule température . On peut juste calculer l'enthalpie libre standard deltarG° à 15°C.

[invitece510cc2]

Merci beaucoup !