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pH d'un Mélange d'une Base faible avec une Base forte



  1. #1
    a0000dd

    pH d'un Mélange d'une Base faible avec une Base forte


    ------

    Bonjour,
    -Je voudrais s'il vous plait que vous me confirmiez ceci dans le cadre d'une compréhension d'un cours sur la chimie analytique :


    -Dans le but de déterminer le PH d'une réaction entre une base faible et une base forte (ou d'acide fort avec un acide faible) , on prendra comme exemple la réaction de l'Hydroxyde de sodium (NaOH) avec l'éthylamine(C2H5NH2).
    Posons
    C1 : la concentration "Dans le mélange" de NaOH.
    C2: la concentration " Dans le mélange" de C2H5NH2.
    p: le coefficient de dissociation de la base faible

    On aura les deux équations suivantes :

    NaOH+H2O ====> Na+ + OH-

    C2H5NH2+H20 <=====> C2H5NH3+ + OH-

    BM : C1=[Na+] C2=[C2H5NH3+]+[C2H5NH2]

    BE: [OH-]=[Na+]+[C2H5NH3+] (On négligera l’autoprotolyse de l'eau)

    Kb=[OH-][C2H5NH3+]/[C2H5NH2]

    On aura dans ce cas là :
    [OH-]=C1+pC2
    On remplace dans Kb, on aura l'équation
    (C2)p² +(C1+Kb)p -Kb=0

    Après avoir trouvé le coefficient de dissociation

    On pourra comparer C1 avec pC2 on aura alors 3 cas possible :
    1/Si C1>>pC2 ............Le PH sera imposé par la base forte et donc : PH=14+Log(C1)
    2/Si C1<<pC2...............Le PH sera imposée par la base faible donc : PH=7+0.5(Pka+LogC2)
    3/Si C1~~pC2....................... .............................. .........................PH=C1 +pC2

    -Merci pour votre attention.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : pH d'un Mélange d'une Base faible avec une Base forte

    erreur dans le troisième cas : pOH = C1 + pC2 et le cas 2 est peut être discutable car le pH est imposé par la base faible , certes, mais la formule indiquée n'est valable que si p n'est pas trop grand ...

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