Bonjour,
-Je voudrais s'il vous plait que vous me confirmiez ceci dans le cadre d'une compréhension d'un cours sur la chimie analytique :
-Dans le but de déterminer le PH d'une réaction entre une base faible et une base forte (ou d'acide fort avec un acide faible) , on prendra comme exemple la réaction de l'Hydroxyde de sodium (NaOH) avec l'éthylamine(C2H5NH2).
Posons
C1 : la concentration "Dans le mélange" de NaOH.
C2: la concentration " Dans le mélange" de C2H5NH2.
p: le coefficient de dissociation de la base faible
On aura les deux équations suivantes :
NaOH+H2O ====> Na+ + OH-
C2H5NH2+H20 <=====> C2H5NH3+ + OH-
BM : C1=[Na+] C2=[C2H5NH3+]+[C2H5NH2]
BE: [OH-]=[Na+]+[C2H5NH3+] (On négligera l’autoprotolyse de l'eau)
Kb=[OH-][C2H5NH3+]/[C2H5NH2]
On aura dans ce cas là :
[OH-]=C1+pC2
On remplace dans Kb, on aura l'équation
(C2)p² +(C1+Kb)p -Kb=0
Après avoir trouvé le coefficient de dissociation
On pourra comparer C1 avec pC2 on aura alors 3 cas possible :
1/Si C1>>pC2 ............Le PH sera imposé par la base forte et donc : PH=14+Log(C1)
2/Si C1<<pC2...............Le PH sera imposée par la base faible donc : PH=7+0.5(Pka+LogC2)
3/Si C1~~pC2....................... .............................. .........................PH=C1 +pC2
-Merci pour votre attention.
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