Bonsoir à tous,
J'ai un problème concernant cette question:
" On veut comparer deux solutions :
1. NaCl 0,10mol/kg
2. (CH3)2CO 0,2mol/kg
(CH3)2CO est la formule moléculaire de l'acétone, un liquide dont le point d'ébullition normal est de 56,5°C.
A. Quelle solution aurait, selon vous, la pression de vapeur totale la plus élevée? Expliquez
B. Quelle solution aurait, selon vous, le point de congélation le plus bas. Expliquez."
Tout d'abord, j'ai réussi le point B de la question. Malheureusement je ne sais pas comment m'y prendre pour la sous-question A. J'aurais vu quelque chose comme cela:
1. Je prends la formule P= Xsolvant . Ppur
2. Pour les solutions 1 et 2, je connais leurs masses molaires et leurs molalités mais si je veux les multiplier, j'obtiendrai g/kg --> ce qui n'est pas correct
3. Ou alors je dois partir avec la formule d'ébullioscopie ( Delta T= Kéb . molalité)
Je suis un peu perdue.. Merci de votre aide!
Bonne soirée.
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