ph des solutions

[invite77420056]

Bonjour

J'ai un problème de chimie que je ne comprends pas


5 bechers contiennent un même volume v de solutions différentes mais de même concentration c =0,01mol/l

Bêcher 1 ph=2,0. Bêcher 2 ph=2,9 bêcher 3 ph=7 bêcher 4 ph=7,9 et bêcher 5 ph=12

chaque solution à été prépare par dissolution dans l'eau pure de l'un des 5 produits suivants

A) chlorure de sodium NaCL


B) acide methanoique HCOOH



C) chlorure d'hydrogène HCL



D) hydroxyde de sodium NaOH


E) methanoate de sodium


identifier chaque solution en justifiant avec un minimum de calcul


ce que j'ai fais j'ai écris les équations chimiques s'étant produites avec l'eau


A) NaCL + H2O => Na+ +CL- neutre donc ph=7

B) HCOOH +H2O-->H+ + HCOO-

C) HCl + H2O-->H+ + CL-

D) NaOH + H2O-->Na+ + OH-


E) je ne sais pas



comment trouver les ph des différentes solutions .je ne sais pas comment faire. pourriez vous m'aider svp.


merci d'avance.


cdt.
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[ZuIIchI]

Tu es en quelle classe au juste ?

Il existe une formule pour calculer le pH :

pH=pKa+log([base]/[acide])

C'est du cours ...

[molecule10]

Bonjour jonh35 :

A). NaCl + H2O ===> Na+ + Cl- pH 7 .

B). HCOOH + H2O ====> H3O+ + HCOO- pH 2,9 .

C). HCl + H2O =====> H3O+ + Cl- pH 2 .

D). NaOH + H2O ====> Na+ + OH- pH 12 .

E). Le méthanoate ou méthylate de sodium s'obtient en dissolvant du sodium dans du méthanol 2 Na + 2 CH3OH =====> 2 CH3ONa + H2 ( C'est une base forte ) ; dans l'eau donne par hydrolyse ==>

D). CH3ONa + H2O ====> NaOH + CH3OH pH 7,9 .

Pour mesurer les pH , on utilise un pH-mètre ou papier indicateur coloré . Bonnes salutations .

[ZuIIchI]

molecule10, je ne pense pas que donner directement les réponses mène à quelque chose.

De plus, le méthanoate a pour formule HCOO^- et non pas CH₃O^- qui est le méthanoLate. Il y a une grande différence de basicité malgré la petite différence d'orthographe.

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonsoir ZuIIchI :

En effet toutes mes excuses vous avez raison j'ai confondu les 2 noms . HCOONa + H2O ====> HCOO- + Na+ .

J'ai donner les réponses parce que l'acidité est plus juste en écrivant H3O+ que H+

Bonnes salutations .

[invite77420056]

Pour la formule je la connais mais je ne sais pas l'appliquer on connait pas les concentration des bases et des acides.pouvez vous me montrer avec un exemple de mon exercice

[invite77420056]

comment appliquer la formule ? Merci d'avance

[jeanne08]

Il n'y a pas beaucoup de formules à utiliser ici . Il faut deja bien connaitre la notion de base forte, base faible, acide fort et acide faible
- quand on a un pH = 2 avec une solution à 0,01 mol/L d'acide comme on a 0,01 mol/L de H3O+ c'est que l'acide est fort ... donc ...
- quand on a un pH >2 mais acide c'est que l'acide mis n'est pas totalement dissocié donc on a mis un acide faible
- quand on a un pH de 12 c'est que la concentration en H3O+ vaut 10^-12 donc , à cause du poroduit ionique de l'eau celle de OH- vaut 0,01 mol/L ... donc la solution contient ...
- quand on a un pH basique mais <12 la base mise n'est pas totalement dissociée selon Base + H2O = OH- + acide conjugué , donc la solution contient une base faible ...

le couple HCOOH /HCOO- est un couple acidefaibel/base faible .