Vitesse de réaction et mécanisme

[Omnitrix]

Bonjour à tous,

Je bloque sur le problème suivant :

On considère le mécanisme suivant :

La réaction est caractérisée par et


avec la constante de vitesse

Déterminer la vitesse de disparition de A
Ce qui me perturbe un peu c'est que A réapparaît dans l'équation 2 ....et donc je peux exprimer la vitesse de disparition de A de plusieurs manière différentes :

Pour la réaction 1 :




Pour la réaction 2 :



Si ces deux expressions sont correctes, comme est-ce que je peux exprimer la vitesse de disparition de A par rapport au deux réactions en une seule expression ...

Si quelqu'un a une idée ....
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[jeanne08]

Les expressions que tu donnes ne sont pas correctes . La variation de concentration de A résulte de toutes les réactions : A disparaît dans la réaction 1 , apparaît dans la réaction 2 et disparaît dans la réaction 3 . Si ordre = stoechiométrie ( ce qui est la cas dans un mécanisme)
Je conseille d'écrire d'abord la variation de concentration de A
d(A) /dt = - k1(A) + k-1(B) - k2(A)(B)
Puis de répondre à la question posée : la vitesse de disparition de A est -d(A)/dt

[Omnitrix]

est-ce que je peux dire que variation de concentration de A est égale à " la somme de toutes ses variation durant les différentes étapes élémentaires ??? et est-ce que cela est toujours le cas ??

[jeanne08]

Oui on peut le dire ainsi mais on ne peut pas écrire que -d(A)/dt est égal à k1(A) car d(A)/dt est la variation de la concentration en (A) pendant dt et cette variation résulte de toutes les réactions qui font intervenir A

[A voir en vidéo sur Futura]

[Omnitrix]

ok merci pour ton aide