Equilibre

[inviteb68782b0]

Bonjour j'ai un exercice qui est :

A900 k, un mélange gazeux contenant des pressions identiques de SO2 et O2 est introduit dans un ballon dont le volume est maintenu constant. la pression partielle du sO2 à l'équilibre vaut 0,4 atmosphère. calculez la fraction molaire du so3 à l'équilibre sachant que la réaction qui se produit est la suivante :

S02 (g)+1/2 o2(g)->< so3 (g)

Variation d enthalpie a l'état standard (900k) = -12.82kJ



Je ne sais pas comment démarrer car lenthalpie est donnée sous une atm non? et nous on a des valeurs de 0.4 atm?



Je voulais trouver le nombre de mol avec Pv=nRT mais je n'ai pas le volume.. donc je ne sais quoi faire.

Pouvez vous me donner des pistes ?

Merci
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[moco]

La constante d'équilibre s'exprime en fonction des pressions, et c'est : K_p = p(SO₃)/[p(SO₂)·p(O₂)^0.5].
Et tu poses qu'à l'équilibre :
p(SO₂) = p_o - x = 0.4
p(SO₃) = x
p(O₂) = p_o - x/2
Il manque une donnée pour résoudre ce problème. C'est par exemple la valeur de la pression initiale de O₂ et de SO₂ que moi j'ai appelé p_o.