Bonsoir !
Lors d'une de nos épreuves (3e annee de pharmacie), on nous donne 4 structures de molécules. On doit alors déterminer lesquels font des liaisons hydrophobes.
Or toutes les définitions de liaisons hydrophobes que j'ai lu sont très vagues, et ne me permettent pas de déterminer, uniquement avec la structure de la molécule, si celle ci va ou non établir des liaisons hydrophobes.
Merci de votre aide !
Bonjour,
Cela se détermine un peu par élimination :
Les liaisons "hydrophobes" entre molécules sont les liaisons de London, et concernent des molécules non polaires et peu polarisables. Ce sont celles qui restent quand il ne peut y avoir ni liaisons hydrogène, ni liaisons à base de dipoles permanents, ni dipoles induits importants.
Les molécules à liaisons hydrogène ou à polarisation permanente sont assez faciles à identifier
Pour détecter des molécules non polaires mais fortement polarisables, c'est un peu plus subtil : Il existe une polarisabilité atomique (gros atomes comme brome, iode ou soufre), mais en leur absence, c'est la polarisabilité moléculaire qui va être déterminante : en gros la taille et la mobilité du nuage électronique. La présence de liaisons multiples ou de cycles aromatiques va accroitre cette polarisabilité. S'il n'y en a pas ou peu, la molécule sera peu polarisable
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Donc si je comprends bien si ma molécule peut faire des liaisons hydrogènes elle ne fera pas de liaisons hydrophobes ?? Mais si la molécule est amphiphile, elle ne peut pas faire des liaisons hydrophobes d'un côté et des liaisons hydrogènes de l'autre ?
Voila mon problème
Les doublons sont interdits ...
Pour la modération
