Bonsoir !
Voila ma question est relativement courte, NH3 est accepteur et donneur de liaison hydrogène. Qu'en est-il d' NH4+ (ou plus particulièrement NR3H+) ? Ayant perdu son doublet non liant, je sais donc qu'il n'est pas accepteur de liaison hydrogènes. Mais malgré sa charge positive, est-il tout de même donneur de liaison hydrogènes ?
Autre question, le soufre est il accepteur de liaison hydrogène ?
Merci d'avance !!!
Bonsoir
Les liaisons hydrogène ne se forment qu'entre molécules neutres, non chargées. Et pour une cause mal élucidée, elles ne se produisent qu'avec des atomes de la première période du tableau, à savoir N, O et F. J'ai vu des publications au sujet des liaisons hydrogène avec S et Cl, qui montrent que ces liaisons sont alors très faibles, et ne se distinguent pas vraiment des liaisons de van der Wals.
Bonsoir, je ne comprends pas pourquoi une molécule chargée ne peut pas faire de liaisons hydrogènes. En effet, elle porte un H et c'est un hétéroatome, donc je n'arrive pas a comprendre pourquoi ce ne serait pas donneur de liaisons hydrogènes.
Pour le soufre, il a pourtant deux doublets non liants, donc je ne comprends pas non plus ...
Bonsoir
En effet, une molécule chargée peut faire des liaisons hydrogène.
Voir la définition actuelle ici :
https://www.degruyter.com/downloadpd...c-10-01-02.xml
Cordialement
allez, une petite référence avec une liaison hydrogène d'amines en phase gazeuse !
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/...nalCode=jacsat
