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Bonjour,
sur cette photo, j'ai donc compris que les molécules 1.3 et 4 font des liaisons ioniques et les molécules 2 3 et 4 font des liaisons hydrogènes. Par contre, je sèche pour les liaisons hydrophobes, je ne comprends pas du tout comment faire ..
Salut,
Tu peux procéder par élimination, je pense que c'est un bon moyen pour résoudre ce genre de problème... mais quelle est la structure du récepteur ??? Pour la molécule 1 par exemple les atomes d'azote ne portent pas d'hydrogènes donc ces molécules ne feront pas de laision H mais si le récepteur possède une fonction NH etc une liasion H sera possible ...
Nous n'avons pas la structure du recepteur. D'où la question "susceptibles d'interagir" donc si le récepteur le pouvait.
Pour les liaisons hydrophobes, on ne peut pas procédé par élimination puisque 0,1 2 3 ou les 4 molécules peuvent faire des liaisons hydrophobes et on doit déterminer lesquelle(s) . Mais je ne comprends pas comment savoir quelle molécule peut ou non faire des liaisons hydrophobes
HELP PLEASE , c'est assez urgent
Les liaisons hydrophobe sont assez faible si tu les compare au liaison hydrogène et ionique d'ou par élimination...si liaison H ou liaison ionique ok pas de liaison hydrophobe .....pour le reste pour interagir il faut deux structures !!!
Oui mais une partie de la molécule peut faire des liaisons hydrogènes, et une partie des liaisons hydrophobes. Dans notre cours, il y a une molécule qui fait a la fois des liaisons hydrophobes, des liaisons hydrogènes, et des liaisons ioniques.
Je voudrais savoir comment on peut savoir si ça fait une liaison hydrophobe. C'est a dire est ce que N peut faire une liaison hydrophobe, Quelle taille doit faire la chaine carbonée pour faire une interaction hydrophobe ? est ce qu'un CH3 a coté d'un carbonyle peut faire une liaison hydrophobe ?
Oui ça peut une molécule amphiphile ... N fait des liaison H ....c'est pour ça que je t'ai dis de procédé par élimination ! une molécule hydrophobe ne porte pas de charge ou d'atome qui pourrait former des liaisons H .... une longue chaîne hydrocarboné est apolaire et pourra faire des interactions hydrophobes ...comme je t'ai dit des interaction hydrophobes sont très faibles comparé aux autre types ...
Si tu prends un benzène à côté d'un autre benzène : il y'aura des interactions hydrophobes
Si tu d lies un groupement OH à l'un des benzène et un groupement COOH à l'autre, tu auras des ponts H et on ne dira pas il y'a liaison hydrophobe ...donc procède par élimination liaison ionique ou non. Liaison h ou non ...si aucune des deux ben ce sera hydrophobe
Bonjour,
Je ne perdrai pas mon temps à pencher la tête pour lire une image que le demandeur n'a pas pris la peine de redresser, ce qui est le minimum qu'on est en droit d'attendre.
Et j'encourage tout le monde à faire de même.
Oui, exceptionnellement j'ai dû faire un clic droit souris pour accéder à la fonction rotate imageEnvoyé par whoami
Bonjour,
Je ne perdrai pas mon temps à pencher la tête pour lire une image que le demandeur n'a pas pris la peine de redresser, ce qui est le minimum qu'on est en droit d'attendre.
Et j'encourage tout le monde à faire de même.
Bonjour,
N'empêche pas que le demandeur peut, et même doit faire l'effort, c'est la moindre des choses quand on vient demander de l'aide.
Une molécule peut être hydrophobe sur une partie et faire une liaison H à l'aide d'une autre partie
elles sont plus faibles, mais souvent très nombreuses ce qui fait au total une énergie d'interaction non négligeable.
Plus probablement du pi stacking
Pour la première molécule, par exemple.
L'amine sur la chaîne sera protonée. Elle peut être donneur de liaison hydrogène ou bien faire une liaison ionique.
Le tricycle avec deux aromatiques va faire des liaisons hydrophobes ou du pi stacking.
Cordialement
