Bonjour, voici l'exercice sur lequel je bloque depuis hier :
Dans une fiole jaugée de 500 mL, on verse 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue et on complete avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge.
On prélève ensuite un volume Va=10mL de cette solution que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,20mol/L
La courbe donnant la conductance G de la solution en function du volume Vb de la solution d'hydroxyde de sodium verse est donné ci-après : (Je n'arrive pas à inserrer le graphique, mais de 2à11mL la conductance diminue et de 15 à 23 elle augmente)
Voici où j'en suis :
a) Au cours du dosage un réaction chimique à lieu entre le réactif titrant, l'hydroxyde de sodium NaOH et le réactif titré l'acide Chlorydrique HCl : (Na+)+(OH-)+(H+)+(Cl-)--> (Na+)+(Cl-)+H2O
b) J'ai fait un tableau que je n'arrive pas non plus à inserrer :
Avant équivalence : Na+ augmente, OH- est nul, H+ diminue et Cl- constant donc conductance diminue
Apres équivalence : Na+ augmente, OH- augmente, H+ est nul et Cl- constant donc conductance augmente
car λ(H+)>λ(OH-)>λ(Na+)
- OH- et H2O sont limitants
- On peut déterminer le volume à léquivalence lorsque la conductence augmente c'est à dire Véq = 15mL
Suis-je sur la bonne voie ?
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