Stabilité d'un cation ou d'une molécule dans l'eau

[invite26bb0161]

Bonsoir,

Dans un exercice que je dois faire, il est question de savoir si une molécule ou un cation est stable dans l'eau du point de vue oxydo-réduction. On possède les informations suivantes : Fe3+, Eored(Fe3+/Fe2+) = + 0,77 V Fe2+ Eored(Fe2+/Fe) = - 0,44 V
Co3+, Eored(Co3+/Co2+) = + 1,81 V Co2+, Eored(Co2+/Co) = -0,28 V
Ca2+, Eored(Ca2+/Ca) = -2,87 V Yb2+, Eored(Yb3+/Yb2+) = - 1,25 V
MnO4-, Eored(MnO4-/Mn2+) = + 1,51 V H2O2, Eored(H2O2 /H2O) = + 1,46 V

et E°red(O2/H2O) = +1,23 V).

Je pars du principe que pour qu'un élément soit stable dans l'eau, il ne doit pas se laisser oxyder, donc il doit être plus oxydant que l'eau , ce qui me donnerait que Co3+, MnO4- et H2O2 sont stables dans l'eau, tandis que les autres ne le sont pas? Mon raisonnement est-il correct?

Merci beaucoup pour le temps que vous consacrerez à me répondre
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[moco]

C'est le contraire. Co3+, MnO4- et H2O2 sont trop oxydants pour exister longtemps dans l'eau. Ils réagissent avec l'eau et dégagent O2. De l'autre côté, Ca est trop réducteur. Il réagit avec l'eau en dégageant H2,

[invite26bb0161]

Merci beaucoup