Bonjour,
Je ne comprends pas bien la corrélation entre variation d'enthalpie standard de formation H et stabilité de la molécule. Par exemple, l'acide maléique a une enthalpie standard de formation de -790kJ/mol et l'acide fumarique de -718 kJ/mol. On me demande quelle est le plus stable de ces deux composés, à partir uniquement de ces valeurs. Est ce qu'on peut raisonner en disant qu'en partant des corps simples, il nous faut apporter d'avantage d'énergie (ou de chaleur) aux corps simples pour former l'acide fumarique que l'acide maléique (car Hfumarique > Hmaléique), ce qui signifie que l'acide fumarique renferme davantage d'énergie entre ses liaisons que l'acide maléique, et que donc l'acide maléique est plus stable que l'acide fumarique, car ses liaisons sont plus fortes, plus stables, moins énergétiques ?
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