soit la molécule Me3C+ ((CH3)3C+).
Je dois indiquer et montrer à quoi est dur cette stabilité.
Je ne trouve aucune délocalisation d'électron donc je me suis tourné vers l'effet électromère (sa équivaut à l'effet inductif l'effet électromère?).
Pensez vous qu'il suffit d'indiquer les Delta+ sur els carbones et Delta- sur les hydrogènes?
Ci join, la représentation de Lewis de cette molécule.
Merci d'avance pour vos aides.
Bonjour
certains parlent de stabilisation par hyperconjugaison.
Bonjour philou21.
Il s'agit uniquement d'une partie d'un exercice de partiel, niveau L1. En cours, on a vu uniquement la stabilité due à l'electronégativité et la mésomérie (surtout).
Donc je pense que la réponse et encore plus simple
Merci d'avance.
Oui, alors il suffit peut être de dire que le méthyle est plus donneur que l'atome d'hydrogène. Ceci aura pour effet de diminuer la charge positive sur l'atome central. La "dilution" de la charge ayant un effet stabilisant.
D'accord merci.
Autre petite question: la stabilisation due à l'electronégativé est noté "effet inductif" = "polarisation des liaisons" = "effet electromère".
Ce sont tous des synonymes?
Merci d'avance.
Non, je pense plutôt que électromère = mésomère
