L'acide chlorhydrique

[invite41c05afe]

Bonjour,

J'aimerais avoir des indications pour pouvoir résoudre l'exercice suivant, cela fait plusieurs jours que je planche dessus mais je ne parvient pas à savoir comme le résoudre :

" L'acide chlorhydrique est préparé en solubilisant le chlorure d'hydrogène HCl(g) dans l'eau. Sous une pression P=5bar à une température de 15°C, on peut dissoudre au maximum un volume V=100L de HCl(g) dans un volume V(0)=1L d'eau pure. La réaction de dissolution s'accompagne d'un changement du volume du liquide : la solution d'acide chlorhydrique a une masse volumique de p=1200kg/m^3. On suppose que HCl(g) est un gaz parfait et on donne M(Cl)=35,5g/mol et M(H)=1,0g/mol. Quelle est la concentration molaire Ca de la solution d'acide chlorhydrique ? "

Alors je sais que :
- l'acide chlorhydrique est un acide fort
- p=1200kg/m^3=1200g/L
- M(HCl)=36,5g/mol
- l'eau pure à un pH=7
- la réaction de HCl avec l'eau pure est :
HCl + H2O = Cl(-) + H3O(+)

Comment doit-je m'y prendre pour trouver Ca ?

Merci par avance à tous ceux qui m'aiderons
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[jeanne08]

Tu vas calculer le nombre n de mol de HCl ( gaz parfait 100L , 15°C, 5 b ) dissous dans 1L d'eau.
Ce nombre n a une masse de m g . Tu obtiens donc 1000( masse 1L d'eau pure) + m g de solution
Le volume de solution est donc ((1000+m)/1200) L et cette solution contient n mol de HCl ... on va donc pouvoir calculer la concentration en mol/L !

[invite41c05afe]

Je trouve que n=20,91mol
Par contre je n'ai pas bien compris comment trouver le m

[moco]

Bonsoir,
Si 1 mole HCl pèse 36.5 g, que crois.tu que 20.9 moles pourraient bien peser ?
Après quoi, tu suis les suggestions de Jeanne08.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite41c05afe]

Merci, j'ai trouvée la solution qui est Ca=14,2 mol/L

[invitecb0c1521]

comment? vs avez trouvé ça

[JPL]

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