relation pourcentage massique et atomique

[motmot25]

bonjour,

j'ai un petit soucis dans une analyse! on me donne le poucentage atomique des différents éléments d'un échantillon (alliage fer-bore-niobium). Dans ma méthode d'analyse, je trouve la masse de l'échantillon, la masse de chaque élément donc le pourcentage massique. Mais le problème est qu'il faut que je vérifie que mon pourcentage massique de chaque élément corresponde bien avec le pourcentage atomique qu'on me donne. aidez moi svp, il doit bien y avoir une relation entre le pourcentage massique et atomique mais pas moyen de retrouver. merci d'avance
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[moco]

Si ton alliage a 52% atomes Fe, 16% Nb et 32% B, et que tu disposes de 100 moles d'atomes, tu auras les masse suivantes :
m(Fe) = 52 • 56 g Fe = 2912 g Fe
m(Nb) = 16 • 93 g Nb = 1488 g Nb
m(B) = 32 • 11 g B = 352 g B
Masse totale = 4752 g
Pourcentage masse de fer : 2912/4752 = 61.3%
Pourcentage masse de niobium : 1488/4752 = 31.3 %
Pourcentage masse de bore : 352/4752 = 7.4%

[motmot25]

ok, je vois ce que tu veux me dire. Le seul problème est que tu suppose que je dispose de 100 moles d'atomes et je ne sais pas conbien de moles j'ai dans mon échantillon. Je dispose juste d'un échantillon que je dois casser pour analyser un morceau. Le constructeur m'indique qu'il y a dans cet alliage tant de pourcents de fer, de niobium et bore en pourcentage massique. La seul chose que je peux savoir en éffectuant mon analyse, c'est la masse que j'ai analysée et la masse de chaque élément qu'elle contient dc les différents pourcentages massiques.
Je comprends pas trop ton raisonnement a vrai dire.

[motmot25]

en fait merci c'est bon, j'ai capter du coup!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited51cf9d3]

merci pour c 'est explication
mais est ce que vous pouvais m'expliquer le passage du %massique au coefficient stœchiométrique!!
merci