Redox constante thermodynamique question de cours

[invite06e413cc]

Bonsoir, j'ai un petit doute concernant mon cours de chimie. Lorsque j'ai une réaction telle que
(1) red1=ox1 + n1e-
(2) red2=ox2 + n2e-

mon équation est n2red1 + n1ox2 = n2ox1 + n1red2
et dans l'expression de la constante thermodynamique j'ai K°=10^(n(E2-E1)/0.06)
avec n = n1 x n2

mais je ne comprends pas dans un exercice j'ai l'équation suivante
3 CH3CH2OH + 2 Cr2O7(2-) + 16H+ = 3 CH2COOH + 4Cr 3+ + 11H2O

avec les demis equations suivantes :
(1) CH3CH2OH + H2O = CH3COOH + 4H+ + 4e-
(2) Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O

du coup n=6x4=24 ou n=2x3=12 ? car dans l'exercice j'ai n=12 or les coefficients devant mes électrons sont 6 et 4
dans ce cas j'ai fait (1) x 3 + (2) x 2 mais du coup c'est pas vraiment cohérent avec ce que j'ai dans mon cours, car je peux très bien faire (1) x 6 + (2) x 4.

Merci d'avance
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[jeanne08]

Dans l'expression de K le n est le nombre d'électrons échangés dans l'équation bilan ( celle dont calcules K )
Dans ton exemple d'oxydation de l'éthanol par le dichromate il y a, pour l'équation bilan donnée , 12 electrons échangés donc n = 12

[invite06e413cc]

Du coup les n1 et n2 correspondent aux coefficients par lesquels je multiplie chaque 1/2 équation pour que dans l'EB je n'ai pas d'e- ?

[jeanne08]

Dans l'équation bilan tu n'as bien entendu pas d'électrons mais tu peux calculer combien d'électrons ont été échangés entre l'oxydant et le réducteur au cours de cette équation bilan. Ce nombre d'électrons échangés dépend bien sûr de n1 et n2 mais faut voir comment est écrite l'équation bilan.
H2 + 1/2O2 -> H2O correspond à 2 electrons échangés et 2H2 + O2 -> 2H2O correspond à 4 electrons échangés

[A voir en vidéo sur Futura]