Bonjour,
J'ai un souci avec un exercice de thermodynamique que voici :
Considérons les réactions de formation des composés suivants à l’état standard à 25°C :
(a) HCN (g)
(b) CO (g)
(c) N2O (g)
(d) NO (g)
(e) PCl5 (g)
Quels sont les composés pour lesquels une élévation de température est défavorable à
leur formation (sur base de la variation du DG) ?
1) (a) et (b) uniquement.
2) (c) et (e) uniquement. --> BONNE REPONSE
3) (a), (c) et (e) uniquement.
4) (a), (c), (d) et (e) uniquement.
5) (a), (b), (c), (d) et (e).
Mon raisonnement :
Pour qu'une élévation de température soit défavorable à la formation de ces molécules, donc pour que la réaction soit non spontanée à haute température, il faudrait que le DG soit positif.
Pour cela il faut que le DH et le DS soient négatifs.
Le DS je veux bien qu'il soit négatif car en formant ces molécules on va vers l'ordre (puisque l'on passe de plusieurs molécules à une seule) donc DS<0, mais je ne vois pas comment calculer l'enthalpie DH de chaque réaction sans aucune donnée fournie sur les énergies de liaison... Quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plaît ?
Merci d'avance![]()
-----