Problème d'Electrochimie

[invitebc4b083d]

Bonsoir,

Je ne parviens pas à résoudre cet exercice :

La teneur en étain d’un minerai peut être déterminée par titrage rédox. Une prise d’essai de 10,0 g d’un minerai est traitée chimiquement afin que la totalité de l’étain soit sous la forme de Sn2+. Ces ions sont alors oxydés par 34,6 mL d’une solution contenant des ions Ce4+ à une concentration de 0,556 mol/L. Quel est le pourcentage massique d’étain dans le minerai étudié ?
Données : E° Ce4+ / Ce3+ : 1,72 V
E° Sn4+/Sn2+ : 0,154 V

1) 22,8 %
2) 2,28 %
3) 11,4 % --> BONNE REPONSE
4) 4,56 %
5) 1,14 %


Je ne vois pas du tout en quoi les données peuvent aider d'une quelconque manière à résoudre cet exercice...
J'ai beau faire un tableau d'avancement de la réaction : Sn{2+} + Ce{4+} ---> Ce{2+} + Sn{4+}, je trouve que l'on a initialement 0,0346*0,556 = 0,192376 mol de Ce{4+} mais sachant que dans les 10,0 g de minerai il y a de l'étain, je ne sais pas comment transformer ces 10 g en moles puisque ce minerai est impur...

J'ai également calculé le potentiel standard de réduction de la pile, à savoir E° = E°cathode - E°anode = 1,72 - 0,154 = 1,566 V mais je ne sais pas à quoi cela pourrait me servir...

Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
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[Sethy]

Imagine que les 10g soient constitués d'étain pur. Combien de moles contiendraient-ils ?

N.B. : je ne prétends pas que le reste de ce que tu écris est juste.

[invitebc4b083d]

Bonsoir Sethy,

Effectivement j'ai aussi essayé en prétendant que les 10g soient de l'étain pur, cela me donnait un nombre de moles égal à n = 10/118,71 = 0,08424 mol d'étain. J'avais donc conclu que mon réactif limitant était le Ce{4+}, donc à l'équilibre je me retrouvais avec 0,08424 - 0,01924 = 0,065 mol de Sn{2+}, et j'avais formé donc 0,01924 mol de Ce{2+} et 0,01924 mol de Sn{4+}. J'ai ensuite essayé de déterminer la masse de Sn{4+} obtenue grâce aux moles obtenues, ce qui donne 0,01924*118,71 = 2,2840 g de Sn{4+}. Cependant ce n'est pas 11,4% mais 22,8% d'étain... j'ai fait une erreur quelque part ?

[invitebc4b083d]

EDIT : Mon dieu je viens de trouver mon erreur...en fait j'ai fait tout bon mais avec les couples Sn4+/Sn2+ et Ce4+/Ce2+ au lieu de Ce4+/Ce3+.... du coup j'ai bien 0,01924/2 mol à la fin et je trouve bien mon 11,4%

Merci beaucoup en tout cas pour m'avoir confirmé que ce que je faisais était juste !

[A voir en vidéo sur Futura]