Problème électrochimie/précipitation

[invite8f8c41a4]

Bonjour!! =)

J'ai un petit problème avec un exercice d'électrochimie. Je n'arrive plus à me souvenir comment on peut savoir si une précipitation est complète ou non. Alors j'espère que vous pourrez m'aider à me rafraichir la mémoire

Voici mon exercice:
On associe une demi-pile à hydrogène à une électrode d'argent plongeant dans une solution de Ag+ initialement à une concentration de 0.1 mol/l. On ajoute, dans la solution de Ag+ autant de KI qu'il y avait d'Ag+. On provoque ainsi la précipitation "complète" des ions Ag+ (indication: Ks(AgI)=1.5*10^(-16))
-La précipitation des ions Ag+ est-elle vraiment complète? Si non, comment faire pour clculer la concentration des Ag+ restant en solution??

Voila, alors je sais que la réponse à la question est non, la précipitation n'est pas complète mais je ne comprend pas pourquoi puisque 1Ag+ précipite 1I-
J'espère que vous arriverez à m'aider ^^
Merci beaucoup!!!!!
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[jeanne08]

La precipitation est quasi-complète ...
Si on a mis au départ des proportions stoechiométriques de Ag+ et I- alors il reste une même quantité ( très petite ) de Ag+ et I- et comme le produit de solubilité est vérifié on a [Ag+]= racine de Ks donc de l'ordre de 10 ^-8 mol/L ...