Pile Argent-Cadmium

[invitec4ee83b9]

Je suis en plein dans mes révisions sur les piles et aucun moyen de vérifier mon raisonnement ...
Je poste ce que j'ai fait, quelqu'un peut-il me vérifier ?

C'est une pile, avec (Fe2+/Fe) et (Cd2+/Cd)
Eo(Cd2+/Cd)=-0.40V
Eo(Fe2+/Fe)=-0.44V

==> L'anode correspond au couple de plus faible potentiel, donc Fe2+/Fe sera l'anode(-) et on aura une oxydation
et Cd2+/Cd la cathode(+) et on aura une réduction.

==>Par conséquent, mon équation totale donne : Cd2+ + Fe = Cd + Fe2+

==>la f.e.m de la pile est ainsi = -0.40 -(-0.44) = 0.04V

Tout cela paraît-il bien à celui qui lit ça ? Merci aux chimistes !
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[invitec4ee83b9]

et aussi !!

cela est-il correct :
-l'espèce la + réductrice de ces couples correspond au réducteur du couple au plus faible potentiel
-l'espèce la plus oxydante de ces couples correspond à l'oxydant du couple au potentiel le plus élevé

et pour le représentation symbolique de la pile daniell : est-ce bien (-)red/ox // ox/red(+) ? Car nous ne l'avons étudié qu'à partir d'un exemple. bouhh

[moco]

Tout ce que tu dis et calcule est correct ! Bien !

[invitec4ee83b9]

Oh merci ! Ca m'encourage bien !

[A voir en vidéo sur Futura]