Equilibre de complexation

[invitece510cc2]

Bonjour tout le monde !

Je suis en train d'étudier les équilibres de solubilités et les complexation. L'exercice suivant m'est difficile.

8. On mélange un échantillon de 120,0 mL d'une solution aqueuse d'AgNO3 2,8×10-3 mol/L
avec un échantillon de 225,0 mL d'une solution aqueuse de NaCN 0,10 mol/L.
Une fois l'équilibre de complexation établi, quelle concentration d'Ag+(aq) reste-t-il ?

Je vois bien qu'on va former un complex [Ag(CN)2]-, mais étant donné que le NaCN est en large excès, je ne comprend pas pourquoi il resterait des ions argent en solution après complexation.
Pourriez vous m'éclairer ?
Merci d'avance

Julien
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[HarleyApril]

Bonsoir

Il doit bien y avoir une constante d'équilibre qui traîne dans l'exo ...

A partir du moment où tu as un équilibre, il reste toujours au moins un microchouille de constituant.

Cordialement

[invitece510cc2]

Bonjour ! On a effectivement a notre disposition la constante de complexation, qui est ici égale a 5,3*10^18. Dois-je considérer le problème comme un problème d'equilibre de solubilité, avec l'argent du complexe qui retourne en solution selon une constante d’équilibre inversement proportionnelle a la constante de formation du complexe ?

[jeanne08]

l'équilibre à considérer est Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2 - La constante de cet équilibre est la constante donnée dans ton post. Tu vas tenir compte de ce que l'on a mis au départ ( en mol) , appeler l'avancement x donc exprimer, en fonction de x les quantités puis les concentrations pour remettre cela dans K et calculer x
note : la constante est grande et on met un excès de CN- donc x<< quantité de CN- et quasi tous les Ag+ sont transformés en complexe ... ceci pour rendre les calculs beaucoup plus faciles !

[A voir en vidéo sur Futura]