Bonjour à tous,
J'ai plusieurs réactions acido-basiques mais certaines ne sont pas possibles d'après moi :
1/
2/
3/
4/
5/
Toutefois, en même temps, elles me paraissent également toutes possibles car un acide réagit avec une base et donne les conjugués respectifs.
Qu'en pensez-vous ?
Merci !
Ce sont des réactions correctes, sauf la première et même si à l'exception de la 4ème, elle ne se dérouleront pas dans l'eau mais par exemple dans le Méthanol anhydre (pour la la 2ème et la 5ème). La 3ème demande encore un solvant aprotique comme l'éther anhydre par exemple.
Pour la première, elle se réalisera dans l'autre sens et typiquement dans l'ammoniac liquide (pas de l'ammoniaque qu'on trouve dans le commerce qui est une solution de NH3 gazeux dans l'eau mais bien du NH3 pur refroidi suffisamment pour devenir liquide).
NH2- + CH3OH > NH3 + CH3O-
Dernière modification par Sethy ; 06/01/2017 à 01h33.
Bonjour,
Merci beaucoup pour cette réponse.
Donc ok, elles sont donc toutes bien possibles à l'exception de la première, mais pourquoi ne pourrait-elle pas se passer dans ce sens, mais dans le sens inverse ?
Merci encore
La 4eme me paraît toutefois également impossible...
J'ai hésité à développer la 4ème. L'ion C6H5O- est l'ion phénate, dérivé du phénol C6H5OH. Jadis on appelait le phénol "acide phénique". Il s'agit donc d'un acide faible se dissociant selon :Envoyé par tpscience
C6H5OH <-> C6H5O- + H+
Tout comme l'acétate de sodium connait une réaction d'équilibre :
CH3COO- + H2O <-> CH3COOH + OH-
qui justifie d'ailleurs le fait que la solution soit basique (un sel de base forte et d'acide faible donne des solutions basiques), le phénate de sodium par exemple connait en solution l'équilibre :
C6H5O- + H2O <-> C6H5OH + H2O.
Les alcoolates ont un pKa de l'ordre de 20 et l'ion amidure de l'ordre de 28.
Il s'agit d'équilibres bien sûr, mais il suffit de faire le calcul pour s'en convaincre mais avec une différence de pKa de 8 ...
Pour la première c'est donc la différence de pKa qui explique le seul sens possible ?
Pour la quatrième il y a un H2O en trop, c'est plutôt un HO-. Mais alors, d'après vous la quatrième reste valable ? C'est une réaction entre un acide faible et une base forte donc ?
