Bonjour je crois que le prof a fait une faute : calculer le pH d'une solution de 1L NH3 à 0.1 mol/L mélangé à une solution de NH4Cl de 2L à 0.1 mol/L : pH = pka (9,6) + log (0,1 x (1/3) / 0,1 x (2/3) = 9,3 D'après l'équation de henderson hasselbach pH = pka + log ( [A-]/[AH]) Or dans l'équation du prof il divise une concentration molaire par un volume et donc ça fait une quantité de matière. En gros il fait le log de la qté de matière de la base / qté de matière de l'acide ce qui est abérrant . Merci de m'éclairer.
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