Hello all!
J'ai mal compris qqch en cours:
Voici une équation de réaction acido-basique:
CH3COOH + HO- ~> CH3COO- + H2O
Je dois déterminer le Ka de ce couple sachant que pH=3,26 et C=1,0x10^-2 mol/L
Je sais que Ka= ([H3O+]x[A-])/[AH]
Il me faut déterminer chaque concentration:
Donc [H3O+] no problemo = 10^-pH = 5,5x10^-2 mol/L
Et là je comprends plus trop.
Est-ce vrai que C= [AH]+[A-] ? Est-ce adequat aux réactions totales ET réactions imcomplètes (double fleches?) De plus, dans une equation y'a 2 couples acido-basiques donc on prend lequel? (J'ai l'impression que ça s'appliqueau couple qui n'a pas d'eau dans ça demi-equation,non ?)
Bref mais ensuite ma prof a écrit que [CH3COOH]f= [H3O+] mais d'ou ça sort ça ? J'ai du mal recopier non?
Après pkA= -logKa et ça devrait le faire faire !
Merci de votre aide qui me sera très précieuse
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