bonjour mon énoncé est :
on laisse du trioxyde de soufre, à la pression de 87.4 cmHg, se décomposer en soufre solide et en dioxygène gazeux, dans un réacteur fermé de 227 dégré. lorsque l'équilibre est atteint, la concentration en dioxygène gazeux, dans le mélange est de 1.10^-2 mol/L
calculer la constante d'équilibre Kp
je sais que la réaction est : SO3(g) -><- S(s) et 3/2 O2(g)
J'ai la correction de mon professeur, j'ai compris le principe , je ne comprends juste pas pourquoi il écrit Kp = po2^3/2 /p(So3)^
je ne comprends pas pourquoi le soufre solide n'est pas pris en compte dans la détermination de la constante d'équilibre ?
merci d'avance pour votre aide
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