Neutralité d'une demi équation.

[inviteb95dd1d6]

Bonjour,
Dans mon cours sur les acides/bases, on me donne la réaction de dissociation de l'acide conjugué suivante :

HB+ + H2O = B + H3O+

Je ne comprends pas pourquoi c'est correct. En effet il n'y a pas neutralisation des charges
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[Kemiste]

Bonjour.

Qu'appelles-tu "neutralisation des charges" ?

De chaque coté de ton équation il y a une charge "+". L'équation est donc équilibrée en charge. Si tu souhaites que de chaque coté de l'équation les charges soient globalement nulles il faut faire apparaître les contre-ions (un cation n'existe pas seul). Tu aurais donc une équation du type BH⁺ + X^- + H₂O -> B + X^- + H₃O⁺. Comme X^- est présent de chaque coté, il n'est pas nécessaire de le faire apparaître car il n'intervient pas dans la réaction. L'écriture de la réaction est donc moins "lourde".

[inviteb95dd1d6]

D'accord merci.