Bonjour,
Je rencontre des difficultés à résoudre mon premier exercice d'application des gaz parfaits. Je ne suis pas du tout sûre de ma réponse..
Pouvez-vous m'aider? Merci
L'énoncé :
Une concentration de monoxyde de carbone CO dans l'air de 0,4% en volume suffit pour entraîner rapidement la mort. Un moteur de voiture moyenne produit facilement, 0,6 moles de CO par minute. Si l'on fait tourner un tel moteur dans un garage supposé étanche dont les dimensions sont 5m*3,5m*2,5m à une température de 25°C, au bout de combien de temps risque-t-on sa vie? (On considérera que la pression totale reste constante et égale à 1 bar et l'on négligera la quantité de CO initialement présente dans le garage)
Ma réponse :
Le volume de la pièce est : 5*3,5*2,5 = 43,75m3.
Et 1,75m3 est égal à 0,4% du volume de la pièce.
J'utilise la loi des gaz parfaits PV= nRT pour déterminer le nombre de moles qu'occupe 0,4% du volume de la pièce soit 1,75m3 :
PV/RT = n <=> (10^5*1,75)/(8,314*298)=70,6 moles
Avec :
P = 1bar = 10^5Pa
V = 1,75m3
R = 8,314 J.K-1.mol-1
T = 25°C = 298K
Je calcule donc le temps qu'il faut pour que 70,6 moles soient produites :
(Avec t la variable temps en minutes)
0,6t=70,6 <=> t=70,6/0,6=117,6
Il faut donc 117,6 minutes pour que 0,4% du volume de la pièce soit occupé par du monoxyde de carbone.
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