Exercice température d'ébullition

[invite328b4f88]

Une solution de 640,0 mg d’un composé inconnu dans 113,0 mL de benzène (densité = 0,876) bout à 80,23 °C sous 1 atm. Sachant que Téb benzène = 80,10 °C sous 1 atm et kéb du benzène =
2,53 °C.mol-1.kg, la formule brute du composé est ?


J'ai un problème avec cet exercice. J'arrive à trouver la masse molaire du composé (j'arrive à M = 125, 82 g/mol) mais je ne vois pas comment faire pour calculer la formule brute car je n'ai pas les proportions...
pouvez vous m'éclairer? merci !
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[moco]

Il y a en effet plusieurs solutions à ton problème.
Admettons que la masse molaire soit de 126 comme tu le dis.
Si ton composé est formé de C et de H seuls, il ne peut avoir que C10H6 ou C9H18 comme formule.
S'il contient aussi de l'oxygène, il peut être C9H2O, ce qui n'est pas raisonnable, ou C8H14O, ce qui est plus raisonnable. Et il a d'autres possibilités, par exemple avec 2 O.