Titrage sélectif des ions calciums

[invite9901c59a]

Bonjour !

Je dois préparer un TP et il y a une question qui me pose problème. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?

On réalise un titrage d'une eau decarboniquée de badoit portée à un pH supérieur à 12 avec pour indicateur coloré le Patton Reeder et pour titrant l'EDTA.

(1) Pourquoi les ions calciums sont les seuls dosés ?

Si on trace un axe de pH on se rend compte du fait qu'à pH = 12, les ions Ca2+ restent en solution alors que les ions Mg2+ précipitent sous la forme Mg(OH)2.

(2) Pourquoi l'utilisation du NET est délicate à pH = 12 ?

Je bloque.
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[moco]

Les ions calcium sont les seuls dosés car les autres ions de la Badoit sont éliminés à pH élevé, vu qu'ils forment des précipités insolubles, comme le fer.
Si le pH est de l'ordre de 10, le NET vire du rouge au violet à la d'un titrage à l'EDTA. mais le NET possède un groupe phénol dont le pKa vaut 11.6. Donc au-delà de ce pH, le NET se transforme en phénate de couleur bleu. Donc le virage est difficile à voir puisque le NET passe de violet à bleu.

[invite9901c59a]

Ok merci

[invite28a5fa22]

bonsoir a tous s'il vous plait c'est urgent je doit rendre mon tp chimie analytique demain sur dosage des ions calcium par EDTA mais aprés les calculs des concentrations massiques2,3 et molaires0,05 j'ai eu le probléme d' interpretation des resultats

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

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